博視網-免費教育視頻 博視網-免費教育視頻

當前位置:首頁  »  化學  »  高中化學 » 高三化學精講教學視頻-佀進東

高三化學精講教學視頻-佀進東

課程標題:高三化學精講教學視頻-佀進東

課程分類: 高中化學

關鍵詞TAG:高三化學 佀進東 

課程主播: 高三化學 佀進東 

播放次數:加載中...

分享到: 更多

高三化學精講教學視頻-佀進東-課程簡介

高三化學知識點總結
-、豐富多彩的顏色

1.紅色:

Fe(SCN)3(紅色溶液); Cu2O(紅色固體); Fe2O3(紅棕色固體);

紅磷(暗紅色固體); 液溴(深紅棕色液體); Fe(OH)3(紅褐色固體);

Cu(紫紅色固體); 溴蒸氣、NO2(紅棕色) 品紅溶液(紅色);

在空氣中久置的苯酚(粉紅);石蕊遇酸性溶液(紅色); 酚酞遇堿性溶液(紅色)。

2.紫色:

石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+與苯酚反應產物(紫色); I2(有金屬光澤紫黑色固體)

KMnO4固體(紫黑色); MnO4—(紫紅色溶液) 固態O3(紫黑色)

鉀的焰色反應(紫色) I2蒸氣、I2在非極性溶劑中(紫色)

3.橙色:溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)

4.黃色:

AgI(黃色固體); AgBr(淡黃色固體); K2CrO4(黃色);

Na2O2(淡黃色固體); S(黃色固體); Au(金屬光澤黃色固體);

I2的水溶液(黃色); 碘酒(黃褐色); 久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2);

Na的焰色反應(黃色); TNT(淡黃色針狀); 工業濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+);

NaNO2(無色或淺黃色晶體); Fe3+的水溶液(黃色);硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(黃色)

久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2);濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質)顯黃色);

5.綠色:

Cu2(OH)2CO3(綠色固體); Fe2+的水溶液(淺綠色); FeSO4·7H2O(綠礬);

K2MnO4(綠色); Cl2、氯水(黃綠色); F2(淡黃綠色);

CuCl2的濃溶液(藍綠色);

7.棕色:

FeCl3固體(棕黃色); CuCl2固體(棕色)

6.藍色:

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(藍色); 石蕊遇堿性溶液(藍色);

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰);一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰);

淀粉遇I2變藍色; Co2O3(藍色); O2(液態——淡藍色);

Cu(OH)2溶于多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍色);

O3(氣態——淡藍色;液態——深藍色;固態——紫黑色)。

7.黑色:

FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;

Ag2S; Ag2O ;PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑;

絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。

8.白色:常見白色固體物質如下(呈白色或無色的固體、晶體很多):

AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;

Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);

MgCO3;Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚 CuSO4

銨鹽(白色固體或無色晶體);

Fe(OH)2沉淀在空氣中的現象:白色→(迅速)灰綠色→(最終)紅褐色

pH試紙:干燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色,酸性越強,紅色越深;堿性時呈藍色,堿性越強,藍色越深。

紅色石蕊試紙:紅色(用于檢驗堿性物質) 藍色石蕊試紙:藍色(用于檢驗酸性物質)

淀粉試紙:白色(用于檢驗碘單質) KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗氧化性物質)

石蕊:pH<5時呈紅色;pH介于5~8時呈紫色;pH>8時呈藍色。

酚酞:pH<8.2時呈無色;pH介于8.2~10時呈粉紅色;pH>10時呈紅色。

甲基橙: pH<3.1時呈紅色;pH介于3.1~4.4時呈橙色;pH>4.4時呈黃色。

甲基紅: pH<4.4時呈紅色;pH介于4.4~6.2時呈橙色;pH>6.2時呈黃色。



二、重要物質的俗名

1.生石灰(主要成份是CaO); 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽(主要成份是CaCO3);

堿石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼燒而成,可以看成是NaOH和CaO的混合物];

2.燒堿、火堿、苛性鈉(NaOH); 苛性鉀(KOH)

3.蘇打、純堿、口堿(Na2CO3); 小蘇打(NaHCO3); 大蘇打、海波(Na2S2O3)

純堿晶體(Na2CO3·10H2O); 泡花堿、水玻璃、礦物膠(Na2SiO3的水溶液)。

4.石膏(CaSO4·2H2O); 熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.膽礬、藍礬(CuSO4·5H2O); 明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];

綠礬(FeSO4·7H2O); 皓礬(ZnSO4·7H2O)。

6.磁鐵礦(主要成份是Fe3O4); 赤鐵礦、鐵紅(主要成份是Fe2O3);

黃鐵礦、硫鐵礦(主要成份是FeS2)。

7.銅綠、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]

8.光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O);

9.水晶(SiO2);瑪瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);

硅藻土(無定形SiO2);

10.螢石(CaF2);電石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)寶石、剛玉(Al2O3);金剛砂(SiC)。

11.草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 軟脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蟻酸HCOOH

蟻醛HCHO 福爾馬林(HCHO的水溶液) 酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油(三硝酸甘油酯) TNT(三硝基甲苯) 肥皂(有效成份是C17H35COONa)

火棉——纖維素與硝酸完全酯化反應、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制造無煙火藥和槍彈的發射藥。

膠棉——纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和油漆。

粘膠纖維——由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質經過NaOH和CS2等處理后,得到的一種纖維狀物質。其中長纖維俗稱人造絲,短纖維俗稱人造棉。

12.尿素CO(NH2)2 硫銨(NH4)2SO4 碳銨NH4HCO3

13.硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸氣CO2

14.王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物)

三、重要物質的用途

1.干冰、AgI晶體——人工降雨劑

2.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱劑

3.鈉——很強的還原劑,制高壓鈉燈

4.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一

5.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業,也可以用來制造其他鈉的化合物

6.明礬——凈水劑

7.硅膠——干燥劑、催化劑載體

8.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4

9.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等

10.Na2O-2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

11.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

12.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)

13.水玻璃——防火劑;

14.苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料

15.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

16.甲醛——重要的有機合成原料;農業上用作農藥,用于制緩效肥料;殺菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標本等

17.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑

18.維生素C、E等——抗氧化劑

19.葡萄糖——用于制鏡業、糖果業、醫藥工業等

20.SiO2纖維——光導纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

21.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過,而把另外一些物質分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業、氯堿工業等物質的分離上,而且還能用在各種能量的轉換上等等。

22.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

23.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

24.氮化硅陶瓷——超硬物質,本身具有潤滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應,抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件;也可以用來制造柴油機。

25.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。



四、各種“水”匯集

1. 純凈物

蒸餾水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O

水銀——Hg 水晶——SiO2

2. 混和物:

雙氧水——H2O2的水溶液

氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O);離子(NH4+、OH—、H+)

氯水——分子(Cl2、HClO、H2O);離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)

王水——濃HNO3 : 濃HCl = 1 : 3(濃溶液的體積比)

硬水——溶有較多Ca2+、Mg2+的水

暫時硬水——溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。

永久硬水——溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。

軟水——溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

生理鹽水——質量分數為0.9%的NaCl溶液

鹵水——海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

水玻璃——Na2SiO3的水溶液

水晶——高純度二氧化硅晶體

煙水晶——含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

水泥——主要成份是硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)



五、各種“氣”匯集

1. 無機的:

爆鳴氣——H2與O2 水煤氣——CO與H2 笑氣——N2O 碳酸氣——CO2

高爐氣(高爐煤氣)——CO、CO2、N2

空氣——N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質氣體

2. 有機的:

天然氣——主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。

裂化氣——C1~C4的烷烴、烯烴。

裂解氣——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

木煤氣、焦爐氣——H2、CH4、CO等。

煉廠氣——C1~C4的氣態烴 ※又名石油氣、油田氣。

電石氣——CH≡CH,通常含有H2S、PH3等。



六、環境污染

1.臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。

2.溫室效應——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環,致使自然災害頻繁發生。

3.光化學煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧。空氣中氮的氧化物主要來自石油產品和煤燃燒的產物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4.赤潮——海水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質惡化。

5.水華——淡水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質惡化。

6.酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產的工業廢氣。

7.汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產生的CO、氣態烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。

8.室內污染——由化工產品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產生的電磁幅射等。

9.食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產、貯存、運輸、加工的過程中,農藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調味劑等,以及轉基因技術的不恰當使用所造成的污染。

高三化學精講教學視頻-佀進東-課程評論

評論加載中...

隨機推薦

啞-幼兒識字 啟蒙視頻啞-漢字筆畫-兒童知..
啞-幼兒識字 啟蒙視頻

啞漢字筆畫 幼兒識字 學英語

2014-2015上學期實驗集團初三化學期中測試
2014-2015上學期實驗集團初三化..

2014-2015上學期實驗集團,初三化學,期中測試

版權說明:本站視頻來源于網友收集各大視頻網站資源,只用于學習之用。如有侵權請聯系我們管理員。信箱:[email protected]博視網教育視頻博視網  |
香港赛马会图片